1 %wt = 0.01 mol/kg
1 mol/kg = 100 %wt
எடுத்துக்காட்டு:
15 எடை சதவீதம் மொலாலிட்டி ஆக மாற்றவும்:
15 %wt = 0.15 mol/kg
| எடை சதவீதம் | மொலாலிட்டி |
|---|---|
| 0.01 %wt | 0 mol/kg |
| 0.1 %wt | 0.001 mol/kg |
| 1 %wt | 0.01 mol/kg |
| 2 %wt | 0.02 mol/kg |
| 3 %wt | 0.03 mol/kg |
| 5 %wt | 0.05 mol/kg |
| 10 %wt | 0.1 mol/kg |
| 20 %wt | 0.2 mol/kg |
| 30 %wt | 0.3 mol/kg |
| 40 %wt | 0.4 mol/kg |
| 50 %wt | 0.5 mol/kg |
| 60 %wt | 0.6 mol/kg |
| 70 %wt | 0.7 mol/kg |
| 80 %wt | 0.8 mol/kg |
| 90 %wt | 0.9 mol/kg |
| 100 %wt | 1 mol/kg |
| 250 %wt | 2.5 mol/kg |
| 500 %wt | 5 mol/kg |
| 750 %wt | 7.5 mol/kg |
| 1000 %wt | 10 mol/kg |
| 10000 %wt | 100 mol/kg |
| 100000 %wt | 1,000 mol/kg |
எடை சதவீதம், %wt எனக் குறிக்கப்படுகிறது, இது செறிவின் ஒரு அலகு ஆகும், இது ஒரு கரைப்பான் வெகுஜனத்தை கரைசலின் மொத்த வெகுஜனத்தின் சதவீதமாக வெளிப்படுத்துகிறது.வேதியியல், உயிரியல் மற்றும் சுற்றுச்சூழல் அறிவியல் உள்ளிட்ட பல்வேறு துறைகளில் இந்த அளவீட்டு முக்கியமானது, ஏனெனில் இது ஒரு தீர்வில் பொருட்களின் துல்லியமான அளவீட்டை அனுமதிக்கிறது.
பல்வேறு தொழில்கள் மற்றும் அறிவியல் துறைகளில் எடை சதவீதம் தரப்படுத்தப்பட்டுள்ளது.சூத்திரங்களில், குறிப்பாக மருந்துகள் மற்றும் வேதியியல் உற்பத்தியில் நிலைத்தன்மையை உறுதி செய்வதற்கு இது அவசியம்.எடை சதவீதத்தை கணக்கிடுவதற்கான சூத்திரம் நேரடியானது:
[ \text{Weight Percent (%wt)} = \left( \frac{\text{Mass of Solute}}{\text{Total Mass of Solution}} \right) \times 100 ]
எடை சதவீதம் என்ற கருத்து காலப்போக்கில் உருவாகியுள்ளது, இது விஞ்ஞான ஆராய்ச்சியில் தரப்படுத்தப்பட்ட அளவீடுகளின் தேவையிலிருந்து உருவாகிறது.பகுப்பாய்வு நுட்பங்கள் முன்னேறும்போது, துல்லியமான செறிவு அளவீடுகளின் முக்கியத்துவம் மிக முக்கியமானது, இது ஆய்வக அமைப்புகளில் எடை சதவீதத்தை பரவலாக ஏற்றுக்கொள்வதற்கு வழிவகுக்கிறது.
எடை சதவீதத்தை எவ்வாறு கணக்கிடுவது என்பதை விளக்குவதற்கு, 95 கிராம் தண்ணீரில் கரைந்த 5 கிராம் உப்பு கொண்ட ஒரு தீர்வைக் கவனியுங்கள்.கரைசலின் மொத்த நிறை 100 கிராம்.கரைசலில் உப்பின் எடை சதவீதம் பின்வருமாறு கணக்கிடப்படும்:
[ \text{Weight Percent of Salt} = \left( \frac{5 \text{ g}}{100 \text{ g}} \right) \times 100 = 5% ]
எடை சதவீதம் பல்வேறு பயன்பாடுகளில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது:
எடை சதவீதம் மாற்றி கருவியை திறம்பட பயன்படுத்த, இந்த படிகளைப் பின்பற்றவும்:
நீங்கள் கருவியை [இங்கே] அணுகலாம் (https://www.inayam.co/unit-converter/concentration_molar).
எடை சதவீதம் (%wt) என்றால் என்ன? எடை சதவீதம் (%wt) என்பது செறிவின் ஒரு நடவடிக்கையாகும், இது ஒரு கரைசலின் வெகுஜனத்தை கரைசலின் மொத்த வெகுஜனத்தின் சதவீதமாகக் குறிக்கிறது.
எடை சதவீதத்தை எவ்வாறு கணக்கிடுவது? எடை சதவீதத்தை கணக்கிட, கரைசலின் மொத்த வெகுஜனத்தால் கரைசலின் வெகுஜனத்தை பிரித்து 100 ஆல் பெருக்கவும்.
எடை சதவீதம் கணக்கீடுகளில் என்ன அலகுகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன? எடை சதவீதம் கணக்கீடுகள் பொதுவாக கரைப்பான் மற்றும் மொத்த தீர்வு நிறை ஆகிய இரண்டிற்கும் கிராம் பயன்படுத்துகின்றன.
எந்த தொழில்களில் பொதுவாக எடை சதவீதம் பயன்படுத்தப்படுகிறது? எடை சதவீதம் பொதுவாக மருந்துகள், உணவு உற்பத்தி மற்றும் சுற்றுச்சூழல் அறிவியலில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
எடை சதவீதத்தை மற்ற செறிவு அலகுகளாக மாற்ற முடியுமா? ஆம், எடை சதவீதத்தை பொருத்தமான மாற்று சூத்திரங்களைப் பயன்படுத்தி, மோலாரிட்டி அல்லது மோலாலிட்டி போன்ற பிற செறிவு அலகுகளாக மாற்றலாம்.
எடை சதவீதம் மாற்றி கருவியைப் பயன்படுத்துவதன் மூலம், செறிவு அளவீடுகள் குறித்த உங்கள் புரிதலை மேம்படுத்தலாம் மற்றும் உங்கள் கணக்கீடுகளில் துல்லியத்தை உறுதிப்படுத்தலாம்.மேலும் தகவலுக்கு மற்றும் கருவியை அணுக, [இங்கே] பார்வையிடவும் (https://www.inayam.co/unit-converter/concentration_molar).
மோல்/கிலோ எனக் குறிக்கப்படும் மோலாலிட்டி, செறிவின் ஒரு அளவீடு ஆகும், இது ஒரு கிலோ கரைப்பான் கரைசலின் மோல்களின் எண்ணிக்கையை வெளிப்படுத்துகிறது.இந்த அலகு வேதியியலில் மிகவும் பயனுள்ளதாக இருக்கும், குறிப்பாக வெப்பநிலை மாறுபாடுகளைக் கையாளும் போது, வெப்பநிலை மாற்றங்களுடன் ஏற்படக்கூடிய அளவின் மாற்றங்களால் இது பாதிக்கப்படாது.
விஞ்ஞான சூழல்களில் மோலாலிட்டி தரப்படுத்தப்பட்டுள்ளது, இந்த அலகு பயன்படுத்தி செய்யப்பட்ட கணக்கீடுகள் மற்றும் ஒப்பீடுகள் சீரானவை மற்றும் நம்பகமானவை என்பதை உறுதி செய்கிறது.சர்வதேச அலகுகள் (எஸ்ஐ) மோலிட்டியை செறிவை வெளிப்படுத்த ஒரு முக்கியமான மெட்ரிக்காக அங்கீகரிக்கிறது, குறிப்பாக கரைப்பான் வெகுஜன அதன் அளவை விட மிகவும் பொருத்தமான தீர்வுகளில்.
19 ஆம் நூற்றாண்டின் பிற்பகுதியில் வேதியியலாளர்கள் செறிவை வெளிப்படுத்த மிகவும் துல்லியமான வழிகளை நாடியதால், குறிப்பாக தீர்வுகளில் மோலலிட்டி கருத்து வெளிப்பட்டது.மோலாரிட்டியைப் போலன்றி, இது அளவை அடிப்படையாகக் கொண்டது, மோலாலிட்டி வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தால் குறைவாக பாதிக்கப்படும் ஒரு நிலையான அளவை வழங்குகிறது.இந்த பரிணாமம் மோலிட்டியை நவீன வேதியியலின் அடிப்படை அம்சமாக ஆக்கியுள்ளது.
மோலிட்டலைக் கணக்கிட, சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தவும்:
[ \text{Molality (m)} = \frac{\text{moles of solute}}{\text{mass of solvent (kg)}} ]
உதாரணமாக, நீங்கள் 1 கிலோ நீரில் 2 மோல் சோடியம் குளோரைடு (NaCl) ஐ கரைத்தால், கரைசலின் மோலாலிட்டி இருக்கும்:
[ m = \frac{2 \text{ moles}}{1 \text{ kg}} = 2 \text{ mol/kg} ]
வேதியியல், உயிர் வேதியியல் மற்றும் சுற்றுச்சூழல் அறிவியல் உள்ளிட்ட பல்வேறு துறைகளில் மோலாலிட்டி பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.வெப்பநிலை மாற்றங்கள் தீர்வின் அளவை பாதிக்கக்கூடிய சூழ்நிலைகளில் இது குறிப்பாக மதிப்புமிக்கது, இது துல்லியமான அறிவியல் கணக்கீடுகளுக்கு அத்தியாவசிய மெட்ரிக் ஆகும்.
எங்கள் மோலாலிட்டி கருவியுடன் தொடர்பு கொள்ள, இந்த படிகளைப் பின்பற்றவும்:
மோலிட்டியை எவ்வாறு கணக்கிடுவது? .
மோலாரிட்டியை விட மோலாலிட்டி ஏன் விரும்பப்படுகிறது?
மோலாலிட்டி கருவியை திறம்பட மேம்படுத்துவதன் மூலம், பயனர்கள் தீர்வு செறிவுகளைப் பற்றிய புரிதலை மேம்படுத்தலாம், அவர்களின் அறிவியல் முயற்சிகளில் துல்லியமான மற்றும் நம்பகமான முடிவுகளை உறுதி செய்யலாம்.
இணையம் ![The Psychology of Money [Paperback] Morgan Housel](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fm.media-amazon.com%2Fimages%2FI%2F81Dky%2BtD%2BpL._SY522_.jpg&w=1080&q=75)
